Lantanidireagenssien käyttöä orgaanisessa synteesissä on viime vuosina kehitetty harppauksin.Niiden joukossa monilla lantanidireagensseilla havaittiin olevan ilmeinen selektiivinen katalyysi hiili-hiili-sidoksen muodostumisreaktiossa;samaan aikaan monilla lantanidireagensseilla havaittiin olevan erinomaiset ominaisuudet orgaanisissa hapetusreaktioissa ja orgaanisissa pelkistysreaktioissa funktionaalisten ryhmien muuntamiseksi.Harvinaisten maametallien maatalouskäyttö on kiinalaisten ominaisuuksien omaavaa tieteellistä tutkimusta, jonka kiinalaiset tiede- ja teknologiatyöntekijät ovat saaneet vuosien kovan työn jälkeen, ja sitä on edistetty voimakkaasti tärkeänä toimenpiteenä maataloustuotannon lisäämiseksi Kiinassa.Harvinaisten maametallien karbonaatti liukenee helposti happoon, jolloin muodostuu vastaavia suoloja ja hiilidioksidia, joita voidaan kätevästi käyttää erilaisten harvinaisten maametallien suolojen ja kompleksien synteesissä aiheuttamatta anionisia epäpuhtauksia.Se voi esimerkiksi reagoida vahvojen happojen, kuten typpihapon, suolahapon, typpihapon, perkloorihapon ja rikkihapon kanssa muodostaen vesiliukoisia suoloja.Reagoi fosforihapon ja fluorivetyhapon kanssa liukenemattomiksi harvinaisten maametallien fosfaatiksi ja fluorideiksi.Reagoi monien orgaanisten happojen kanssa muodostaen vastaavia harvinaisten maametallien orgaanisia yhdisteitä.Ne voivat olla liukoisia kompleksikationeja tai kompleksianioneja tai vähemmän liukenevia neutraaleja yhdisteitä saostuu liuosarvosta riippuen.Toisaalta harvinaisten maametallien karbonaatti voidaan hajottaa vastaaviksi oksideiksi kalsinoinnin avulla, jota voidaan käyttää suoraan monien uusien harvinaisten maametallien valmistuksessa.Tällä hetkellä Kiinan harvinaisten maametallien karbonaatin vuosituotanto on yli 10 000 tonnia, mikä vastaa yli neljännestä kaikista harvinaisten maametallien hyödykkeistä, mikä osoittaa, että harvinaisten maametallien karbonaatin teollisella tuotannolla ja käytöllä on erittäin tärkeä rooli harvinaisten maametallien teollisuus.
Ceriumkarbonaatti on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on C3Ce2O9, molekyylipaino 460, logP -7,40530, PSA 198,80000, kiehumispiste 333,6 ºC paineessa 760 mmHg ja leimahduspiste 169,8 ºC.Harvinaisten maametallien teollisessa tuotannossa ceriumkarbonaatti on väliraaka-aine erilaisten ceriumtuotteiden, kuten erilaisten ceriumsuolien ja ceriumoksidin, valmistukseen.Sillä on laaja valikoima käyttötarkoituksia ja se on tärkeä kevyt harvinaisten maametallien tuote.Hydratoidulla ceriumkarbonaattikiteellä on lantaniittityyppinen rakenne, ja sen SEM-kuva osoittaa, että hydratoidun ceriumkarbonaattikiteen perusmuoto on hiutalemainen ja hiutaleet sitovat toisiinsa heikot vuorovaikutukset muodostaen terälehtimaisen rakenteen, ja rakenne on löysä, joten mekaanisen voiman vaikutuksesta se on helppo pilkkoa pieniksi paloiksi.Teollisuudessa perinteisesti valmistetulla ceriumkarbonaatilla on tällä hetkellä vain 42-46 % harvinaisten maametallien kokonaismäärästä kuivauksen jälkeen, mikä rajoittaa ceriumkarbonaatin tuotantotehokkuutta.
Eräänlainen alhainen vedenkulutus, vakaa laatu, valmistettua ceriumkarbonaattia ei tarvitse kuivata tai kuivata keskipakokuivauksen jälkeen, ja harvinaisten maametallien kokonaismäärä voi olla 72-74%, ja prosessi on yksinkertainen ja yksi- vaiheprosessi ceriumkarbonaatin valmistamiseksi suurella harvinaisten maametallien kokonaismäärällä.Käytetään seuraavaa teknistä kaaviota: Ceriumkarbonaatin valmistukseen käytetään yksivaiheista menetelmää, jossa on suuri kokonaismäärä harvinaisten maametallien, eli ceriumsyöttöliuos, jonka massapitoisuus on CeO240-90g/L, kuumennetaan 95 °C:seen. 105 °C:seen ja ammoniumbikarbonaattia lisätään jatkuvasti sekoittaen ceriumkarbonaatin saostamiseksi.Ammoniumbikarbonaatin määrä säädetään niin, että syöttönesteen pH-arvo on lopulta säädetty 6,3 - 6,5:een ja lisäysnopeus on sopiva niin, että syöttöneste ei valu kaukalosta.Ceriumin syöttöliuos on ainakin yksi seuraavista: seriumkloridin vesiliuos, ceriumsulfaatin vesiliuos tai ceriumnitraatin vesiliuos.UrbanMines Techin T&K-tiimi.Co., Ltd. ottaa käyttöön uuden synteesimenetelmän lisäämällä kiinteää ammoniumbikarbonaattia tai vesipitoista ammoniumbikarbonaattiliuosta.
Ceriumkarbonaattia voidaan käyttää ceriumoksidin, ceriumdioksidin ja muiden nanomateriaalien valmistukseen.Sovellukset ja esimerkit ovat seuraavat:
1. Häikäisyä estävä violetti lasi, joka imee voimakkaasti ultraviolettisäteitä ja näkyvän valon keltaisen osan.Perustuen tavallisen sooda-kalkki-piidioksidifloatlasin koostumukseen, se sisältää seuraavat raaka-aineet painoprosentteina: piidioksidi 72-82%, natriumoksidi 6-15%, kalsiumoksidi 4-13%, magnesiumoksidi 2-8% , Alumiinioksidi 0-3%, rautaoksidi 0,05-0,3%, ceriumkarbonaatti 0,1-3%, neodyymikarbonaatti 0,4-1,2%, mangaanidioksidi 0,5-3%.4 mm paksun lasin näkyvän valon läpäisykyky on yli 80 %, ultraviolettisäteilyn läpäisykyky alle 15 % ja läpäisy aallonpituuksilla 568-590 nm alle 15 %.
2. Endoterminen energiaa säästävä maali, tunnettu siitä, että se on muodostettu sekoittamalla täyteainetta ja kalvoa muodostavaa materiaalia ja täyteaine muodostetaan sekoittamalla paino-osissa seuraavat raaka-aineet: 20-35 osaa piidioksidia, ja 8-20 osaa alumiinioksidia., 4 - 10 osaa titaanioksidia, 4 - 10 osaa zirkoniumoksidia, 1 - 5 osaa sinkkioksidia, 1 - 5 osaa magnesiumoksidia, 0,8 - 5 osaa piikarbidia, 0,02 - 0,5 osaa yttriumoksidia ja 0,01. 1,5 osaan kromioksidia.osaa, 0,01-1,5 osaa kaoliinia, 0,01-1,5 osaa harvinaisia maametallia, 0,8-5 osaa hiilimustaa, kunkin raaka-aineen hiukkaskoko on 1-5 μm;jossa harvinaisten maametallien materiaalit sisältävät 0,01 - 1,5 osaa lantaanikarbonaattia, 0,01 - 1,5 osaa ceriumkarbonaattia 1,5 osaa praseodyymikarbonaattia, 0,01 - 1,5 osaa praseodyymikarbonaattia, 0,01 - 1,5 osaa neodyymikarbonaattia nitraatti;kalvon muodostava materiaali on kaliumnatriumkarbonaatti;kaliumnatriumkarbonaatti sekoitetaan saman painon kanssa kaliumkarbonaattia ja natriumkarbonaattia.Täyteaineen ja kalvon muodostavan materiaalin painon sekoitussuhde on 2,5:7,5, 3,8:6,2 tai 4,8:5,2.Lisäksi eräänlainen endotermisen energiaa säästävän maalin valmistusmenetelmä on tunnettu siitä, että se käsittää seuraavat vaiheet:
Vaihe 1, täyteaineen valmistus, punnitaan ensin 20-35 paino-osaa piidioksidia, 8-20 osaa alumiinioksidia, 4-10 osaa titaanioksidia, 4-10 osaa zirkoniumoksidia ja 1-5 paino-osaa sinkkioksidia. ., 1 - 5 osaa magnesiumoksidia, 0,8 - 5 osaa piikarbidia, 0,02 - 0,5 osaa yttriumoksidia, 0,01 - 1,5 osaa kromitrioksidia, 0,01 - 1,5 osaa kaoliinia, 0,01 - 1,5 osaa harvinaisia maametallia. 0,8-5 osaa hiilimustaa ja sekoitetaan sitten tasaisesti sekoittimessa täyteaineen saamiseksi;jossa harvinaisten maametallien materiaali sisältää 0,01-1,5 osaa lantaanikarbonaattia, 0,01-1,5 osaa ceriumkarbonaattia, 0,01-1,5 osaa praseodyymikarbonaattia, 0,01-1,5 osaa neodyymikarbonaattia ja 0,01-1,5 osaa proteetiumia;
Vaihe 2, kalvon muodostavan materiaalin valmistus, kalvon muodostava materiaali on natriumkaliumkarbonaatti;punnitaan ensin kaliumkarbonaatti ja natriumkarbonaatti painon mukaan ja sekoitetaan sitten tasaisesti kalvon muodostavan materiaalin saamiseksi;natriumkaliumkarbonaatti on Sama paino kaliumkarbonaattia ja natriumkarbonaattia sekoitetaan;
Vaihe 3, täyteaineen ja kalvomateriaalin painosuhde on 2,5:7,5, 3,8:6,2 tai 4,8:5,2, ja seos sekoitetaan ja dispergoidaan tasaisesti, jotta saadaan seos;
Vaiheessa 4 seosta kuulajauhetaan 6-8 tuntia, jonka jälkeen valmis tuote saadaan seulan läpi, ja seulan silmäkoko on 1-5 μm.
3. Ultrahienon ceriumoksidin valmistus: Käyttämällä hydratoitua ceriumkarbonaattia esiasteena, valmistettiin ultrahienoa ceriumoksidia, jonka keskimääräinen hiukkaskoko oli alle 3 μm, suoralla kuulajauhatuksella ja kalsinaatiolla.Kaikilla saaduilla tuotteilla on kuutiofluoriittirakenne.Kalsinointilämpötilan noustessa tuotteiden hiukkaskoko pienenee, partikkelikokojakauma kapeautuu ja kiteisyys kasvaa.Kolmen eri lasin kiillotuskyky osoitti kuitenkin maksimiarvon välillä 900 ℃ - 1000 ℃.Siksi uskotaan, että lasipinta-aineiden poistumisnopeuteen kiillotusprosessin aikana vaikuttaa suuresti kiillotusjauheen hiukkaskoko, kiteisyys ja pinta-aktiivisuus.